| |
De forma genérica,
los oxácidos son la combinación de los óxidos de los
no
metales , a excepción del
Cr
y el Mn,
con 1, 2 ó 3 moléculas de agua
Formulación de los
oxácidos:
Para formular
oxácidos, lo único que tenemos que hacer es añadir agua al óxido.
Aquí tenéis 2
ejemplos:
Pulsa
F5 para
recargar
Nomenclatura tradicional de
los oxácidos
Para nombrar estos ácidos, usamos la misma tabla que
con los óxidos. Así, si el elemento tiene una sola valencia, el ácido se
llamará
ácido + elemento-ico
Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 2
valencias, a la primera le corresponde la terminación
-oso y a la segunda la terminación
-ico
ácido
+ elemento-oso
ácido
+ elemento-ico
Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 3
valencias, a la primera le corresponde la terminación
hipo-oso, a la segunda
-oso y a la tercera
-ico
ácido
+
hipo-elemento-oso
ácido
+ elemento-oso
ácido
+ elemento-ico
Cuando el elemento que va a formar el ácido tiene 4
valencias, a la primera le corresponde la terminación
hipo-oso, a la segunda
-oso, a la tercera -ico
y a la cuarta per-ico
ácido
+
hipo-elemento-oso
ácido
+ elemento-oso
ácido
+ elemento-ico
ácido
+
per-elemento-ico
Pulsa
F5 para
recargar
Veamos estos ejemplos.
|
|
El óxido del que procede este
ácido es el
hipocloroso,
por lo que el ácido se llamará
ácido hipocloroso |
|
El óxido del que procede este
ácido es el sulfúrico,
por lo que el ácido se llamará
ácido sulfúrico |
Es interesante que nos detengamos en un método
para averiguar el nombre de los ácidos usando sus números de oxidación.
El método es el siguiente:
| HClO3 |
Este es el compuesto del que
queremos conocer su nombre |
 |
Sobre el elemento colocamos la
incógnita
x que será el número de oxidación que
presenta el elemento en este ácido. Si conseguimos averiguarlo
podremos determinar,
según la tabla
de la nomenclatura tradicional, cómo se llama el
ácido. |
 |
Sobre el H colocamos su número
de oxidación, que siempre es +1 |
 |
Sobre el O colocamos su número
de oxidación, que siempre es -2 |
|
Ahora planteamos la siguiente
ecuación:Pulsa
F5 para recargar |
 |
| De donde si
despejamos x obtenemos que
x = 5
|
|
5
es la 3ª valencia del cloro, que tiene 4. Luego
la terminación que le corresponde es
-ico
según la nomenclatura tradicional.
Se llamará ácido clórico
|
Ejemplos:
| HIO
|
(-2+1+x=0 ;
x = 1) ácido
Hipoyodoso |
| HCrO2
|
(-4+1+x = 0 ;
x = 3) ácido
cromoso
|
| HNO3
|
(-6 +1 +x = 0 ;
x =5 )ácido
nítrico
|
| HMnO4
|
(-8 +1 +x = 0
;
x= 7) ácido
permangánico
|
| H2TeO3
|
(-6 +2 +x = 0 ;
x= 4) ácido
teluroso
|
|
|
